向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应c．胶体的胶粒带有电荷
b．胶体粒子可以透过滤纸d．胶体粒子的直径在1～100
m之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
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f26．（7分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为
，检验Y所用的试剂是
。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是a．Na2SSc．Na2SO3Na2SO4b．Na2SO3Sd．SO2Na2SO4。（填序号）。
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl28NH36NH4ClN2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。
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f28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是___________________________（用化学方程式表示）。（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：。
已知反应I为：NaClCO2NH3H2ONaHCO3↓NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2、Mg2、SO42等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．r