水的电离和溶液的酸碱性教学设计
第一课时教学目标知识与技能：1了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。3学会有关水的离子积与PH的简单运算。过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中HOH的关系分析，体会矛盾的对立统一。教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。学生分析1学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。2学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。3学生已掌握有关PH的基本知识。教学重点：水的离子积cHPH与溶液酸碱性的关系。教学难点：有关Kw与PH的计算。教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题水是如何电离的？
f精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离
H2O＋H2OH3O＋OH简写为：H2OHOH
我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃1L纯水中只有1×107摩尔水电离。
∴CHCOH1×107molL
而1L水的物质的量为556mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，
温度℃
0
20
25
50
100
Kw×10140114
0681
10
547
100
Kw不是1×1014，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大，
水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
加酸加碱加醋酸钠升温降温
CH
COH水的电离程度
Kw
通过分析我们知道：
加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
f升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。
而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的CHCOH。
例题：常温下，浓度为1×105molL的盐酸溶液中，由水电离出OHr