点评：要辩证地看待某些物质对人类的影响，既不能只看到它的优点，也要看到它的缺点，在使用过程中，尽量发挥它的优点，抑制它的缺点．7．（2分）考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：了解溶于水吸热和放热的常见物质，常见的溶于水温度升高的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水温度降低的有：硝酸铵．根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题．解答：解：A、食盐晶体溶于水温度基本不变，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项错误；C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，故选项错误；D、硝酸铵溶于水温度降低，故选项正确．故选D．点评：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．8．（2分）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．
f分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、唾液的pH为6671，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0915，小于7，显酸性．C、血浆的pH为735745，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4784，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．9．（2分）考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲＞乙＞丙．所以．A正确，B、C、D错误．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．10．（2分）考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应是两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反r