2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡
（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用01molL－1盐酸滴定20mL01molL－1NaOH溶液，
溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2gO2g的平衡常数K随温度的变化
2SO3g；ΔH0正、逆反应
C．图③表示10mL001molL－1KM
O4酸性溶液与过量的01molL－1H2C2O4溶液混合时，
M
2随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2gH2gCH3CH3g；ΔH
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；
正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的M
2对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
（2010重庆卷）10．COCl2gCOgCl2gH＞0当反应达到平衡时，
下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
10答案B
【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和
f减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（2010安徽卷）10低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）催15化0℃剂2H3（g）＋3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，r