稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；2＋4HCl＝2H2O如O＋2Cl2（地康法制Cl2）22NaBr＝2NaClBr2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2H2S＝S＋2HCl。；Cl（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱2的顺序是S＞I＞Br＞Cl＞F，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
f（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如CuCl2

CuCl2；2CuS

Cu2S，
说明非金属性Cl＞S。（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
四、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O
电解
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
②电解熔融物：如2KHF2
电解
F2↑＋H2↑＋2KF
fM
O22．分解法：如2KClO3M
O22KCl＋3O2↑CH4高温C＋2H22H2O2

2H2O＋O2↑
3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22H2S＋O2（不足）
点燃
2H2O＋2S
4．氧化法：如M
O2＋4HCl浓

M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O
4NaBr＋3H2SO4＋M
O2＝2Na2SO4＋M
SO4＋2Br23H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．还原法：C＋H2O试题枚举【例1】（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝276kJ／mol①
高温
CO＋H2，Z
＋2HCl＝Z
Cl2＋H2↑2C＋SiO2高温Si＋2CO↑
CO＋NH3
HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol②

氰离子为负一价（CN），其中碳氮元素的化合价分别为________。以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为3价，所以（CN）中碳为2价，氮为3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK2S＋H2S↑。该反应的化学方程式为KCN＋

KHS

HCN↑＋K2S。
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