氧化还原反应与离子反应知识点总结
一、氧化还原反应的有关概念概念转化：
具有还原性（性质）
还原剂
元素失电子
发生氧化反应（反应）
元素化合价升高
元素被氧化
氧化产物
反应物物质
电子转移
变价相等
同时发生
产物
生成物
氧化剂
元素得电子元素化合价降低发生还原反应（反应）具有氧化性（性质）
元素被还原
还原产物
口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
e
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
失e
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
得
e
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂
（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；
f（2）变价元素中高价态化合物：
KClO3、KM
O4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等；（3）高价态金属阳离子：Fe3、Ag、Cu2等；（4）能电离出H的物质：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等；
（5）其他：
HClO、漂白粉、M
O2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制CuOH2等
2、还原剂
（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Z
等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；
（3）变价金属中某些低价态化合物：
CO、H2S及硫化物、Fe2盐、FeOH2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等；
（4）其他：单质S、S
2盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2）
如氧化性：AgHgFe3Cu2HFe2
2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子r