体物质的量不变，但气体总质量减小，故气体平均相对分子质量减小，所以C项正确，B错误；在B为固体的情况下，绝大部分气体物质都转变成了固体，气体总质量减小，所以尽管反应后气体总物质的量减小，但平均相对分子质量仍然有可能减小，D正确。12．答案：B解析：首先进行化学平衡计算：2NO（g）O2（g）12NO2（g）0
6

（起始）mol2
f
（转化）mol1．6
（平衡）mol0．4
0．80．2
1．61．6
p平p始
平
始040216211115
则达平衡时，容器内压强与起始压强之比为
，如果根
据计算结果选A，就会大错特错，因为在密闭条件下，存在另一平衡关系：2NO2（g）2N2O4（g），因此只能小于11∶15，故选B。13．答案：B解析：反应速率与盐酸的用量多少无关，只与盐酸的浓度有关；改用粉末状的大理石，能增大反应的接触面积，使反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快。14．答案：C解析：根据题图，在压强不变的情况下，例如1000kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、错误。D同样，在温度不变的情况下，1000→100→10从kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。15．答案：A解析：本题考查等效平衡的相关知识，有一定难度。首先从逆反应开始计算平衡时各物质的量：2M（g）N（g）
（起始）mol0
（转化）mol2x
（平衡）mol2x2E（g）0xx22x22x
2x2
达到平衡时，气体总物质的量为2xx22x（2x）mol，依据题意
×10020，解
之得x0．4，则达平衡时
（M）2x0．8mol；然后反应从正方向开始，计算平衡时各物质的物质的量：根据等效平衡原理，一开始从生成物方向充入2molE，相当于从反应物方向充入2molM和1molN，即2M（g）N（g）
（起始）mol2
（转化）mol2y
（平衡）mol22y1yy2E（g）02y2y
2y2
从等效平衡观点看22y0．8，解之得y0．6，所以M的转化率
×10060。当一
开始充入3molM和1molN时，由于充入的M多了1mol，故M的转化率必然减小，即小于60，故选A。16．答案：（1）0．003mol110．03mol1Lmi
L
7
f（2）①③（3）0．01mol1L解析：本题是速率和平衡的综合题，考查了速率的基本计算，到达平衡的标志及浓度的有关计算，考查学生的识图能力和分析能力。由图可知10mi
时到达平衡，所以（1）v（CO）ct0．03molr