应速率不变；C项，温度不变，压缩气体的体积时，平衡不移动，但各组分的浓度均增大，颜色加深，正确；D项，体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将不变。7．答案：B解析：理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。8．答案：C
5
f解析：在反应中，X、Y的物质的量都降低了0．79mol，而Z的物质的量增大了1．58mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，方程式为X（g）Y（g）2Z（g）错误；进一步计算，D可以求出反应开始到10s用Z表示的反应速率为0．079mol（L，反应开始到10sX的s）物质的量浓度减少了0．395molL，A、B错误，反应开始到10s时，Y的转化率为0．791×10079．0，C正确。9．答案：C解析：本题实质考查等效平衡的有关知识考查学生的思维变通能力。思路如下：恒温恒容时只充入2molE（g）等效于只充入2molM和1molN的混合气体。由题意可知只充入2molE（g）达平衡时，混合气体物质的量增大0．4mol2M（g）N（g）2E（g）
起始002mol转化0．8mol0．4mol0．8mol平衡0．8mol0．4mol1．2mol所以只充入M和1molN的混合气体时M应转化1．2mol即M的转化率为1．2mol2mol×10060。10．答案：D解析：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识。由题意可知：2A（g）B（g）2C（g），由于甲中充入2molA和1molB，所以反应向正反应方向
移动，A中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在02mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度02之间。如果不充入He气，甲、乙两容器实质为等效平衡，都相当于2molC。又因为保持恒压的条件，充入He气，那么乙中2A（g）B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧4处。所以A、B、C正确，D错误。11．答案：B解析：该反应为吸热反应，升温平衡向正方向移动，如果B、C都是气体，则气体总质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量一定减小，A正确；但B和C不一定都是气体，若C为固体，反应前后气r