时，溶液中的
Ag浓度是
。
f沉淀溶解平衡练习二
1．在100ml001molLKCl溶液中，加入1ml001molLAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝18×10－10）（）
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl
D．无法确定
2已知KspCaC2O44010－9，若在cCa2＋0020molL－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的
cC2O42－最小应为
（）
A．4010－9molL－1B．2010－7molL－1C．2010－9molL－1D．8010－11molL－1
3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）
ABa2SO42Ksp
BBa2SO42＞KspBa2SO42
CBa2SO42Ksp
Ba2＞SO42
DBa2SO42≠KspBa2＜SO42
4工业废水中常含Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、M
S，使这些
金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、M
S具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性
8．铝和镓的性质相似，如MOH3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，
如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，
得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是
因为
（）
A镓酸酸性强于铝酸
B铝酸酸性强于镓酸
C镓浓度小，所以不沉淀
DAlOH3是难溶物
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42—的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42H2OH＋PO43
－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A加水
B加热
C加消石灰
D加硝酸银
11．（2013，新课标）13室温时，MOH2SM2aq2OHaq
a，cM2bmolL1时，
溶液的pH等于
A错误未找到引用源。lg错误未找到引用源。
B错误未找到引用源。lg错误未找到引
用源。
C14错误未找到引用源。lg错误未找到引用源。D14错误未找到引用源。
lg错误未找到引用源。
13双选一定温度下三种碳酸盐MCO3MMg2、Ca2、M
2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已
知pMlgcMpCO3lgcCO3。下列说法正确的是
fAMgCO3、CaCO3、M
CO3的Ksp依次增大Ba点可表示M
CO3的饱和溶液且cM
2cCO3Cb点可表示CaCO3的饱和溶液且cCa2cCO3Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液且cMg2cCO3
14已知Ksp（Z
S）＝20×10ˉ22，Ksp（CdS）＝80×10ˉ27，在Z
2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）
分别通r