4的溶解度为233×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmB
也有离子积Ksp
且Ksp＝〔C（A
）〕m〔C（Bm）〕
，则其Ksp为
（）
A．233×10－4
B．1×10－5
C．1×10－10D．1×10－12
12、已知KspAgCl156×1010KspAgBr77×1013KspAg2CrO490×1012。某溶液中含有Cl、Br
和CrO42浓度均为0010molL1向该溶液中逐滴加入0010molL1的AgNO3溶液时三种阴离子产
生沉淀的先后顺序为
ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42
DBr、CrO42、Cl
13．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL02molLNa2CO3溶液③50mL001molL氯化钡溶液④100mL001molL盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2的浓度由大到小的
顺序为
（）
A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
142013北京理综实验①01molL1AgNO3溶液和01molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过
滤得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加01molL1KI溶液出现浑浊③向沉淀c中滴加01
molL1KI溶液沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A浊液a中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqClaq
B滤液b中不含有Ag
C③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D实验可以证明AgI比AgCl更难溶
16．常温下，KspCaSO4＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，cCa2＋、cSO42均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中cSO42
一定等于3×10－3molL－1
二、填空题17写出AgCl、FeOH3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgClFeOH3Ag2SO418向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则CIˉ（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag）（3）若改加AgBr固体，则CIˉ19通过比较溶度积Ksp和离子积QC（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，可以判断难溶电
f解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
QC＞Ksp溶液QCKsp溶液QC＜Ksp溶液三、计算题
，有析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态，与处于平衡状态，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质
直至溶液饱和。
20将4×10ˉ3molLˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3molLˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？KspAgCl18×10ˉ10mol2Lˉ2
21．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为01molLˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度
积分别为16×10ˉ10、41×10ˉ15、15×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先
析出的沉淀是
，最后析出的沉淀是
，当AgBr沉淀开始析出r