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中考化学酸碱盐专题复习
一．酸、碱、盐的初步概念
1电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。2电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如NaOH、CaOH2、BaOH2等。3电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如NaCl、KNO3、CuSO45H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物
（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：
二、酸、碱、盐的性质
1．酸的通性
酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应
一般规律紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
酸金属盐氢气2HCl＋FeFeCl2＋H2↑酸性氧化物─→盐水3H2SO4Fe2O3Fe2SO43＋3H2O酸盐─→新酸新盐H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓
酸碱─→盐水2HCl＋CuOH2CuCl2＋2H2O
方法指导：“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。
2．酸溶液与酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。
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3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性（1）跟指示剂反应（2）跟酸性氧化物反应
（3）跟酸反应（4）跟某些盐反应
一般规律紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色碱酸性氧化物─→盐水2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
碱酸─→盐水BaOH2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
碱盐─→新碱新盐CaOH2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如CaOH2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液却不与Na2CO3溶液反应。
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