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酸碱盐专题
1528中考化学酸碱盐知识点总结1、固体：红色Cu、Fe2O3、P（红磷）黄色S蓝色CuSO45H2O黑色C、CuO、Fe3O4、FeO、M
O2白色KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl暗紫色的固体KM
O4
2、溶液：蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液
浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含Fe3溶液3、沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性碱的沉淀蓝色絮状沉淀CuOH2红褐色絮状沉淀FeOH3一、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：①酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3）②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、钠、钙、钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：CaOH2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42和Cl时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）三、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
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1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应★注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂溶液的酸碱性：①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。★注：a、不溶性碱与指示剂无作用，b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度：①pH7溶液为酸性（越小酸性越强）②pH7溶液为中性③pH7溶液为碱性（越大碱性越强）五、离子的检r