O（g）△H2245kJmol12CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g）△H31225kJmol1甲醇的电子式为________________；△H1________kJmol1（2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：
①若15mi
，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2
的反应速率与图中a点相比较，速率_____填“增大”、“减小”或“不变”，此时平衡常数K与T1℃相比
_______填“增大”、“减小”或“不变”。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。
③如上图所示，若15mi
后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标06，t，c点坐标03，t。则
改变的条件可能是_______填序号。
a．扩大容器体积
b．升高温度
c．使用合适催化剂
d．移走部分NO
（3）已知：H2CO3的电离常数Ka144×107，Ka25×1011。25℃时若用1L1molL1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中cCO32：cH2CO32200，此时该溶液的pH值为________________。
（4）以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应
式为______________________。
【答案】
－49增大减小4ad10CH3OCH3－12e－＋6CO32－8CO2＋3H2O
3．TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：
ⅠTiCl4gO2g
TiO2s2Cl2gΔH11754kJmol1
Ⅱ2CsO2g
2COgΔH22209kJmol1
请回答下列问题：
（1）TiCl4g与COg反应生成TiO2s、Cs和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，
对该反应的影响为___________________________________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJmol1，则E________2209填“”“”或“”。
（3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ。5mi
达到平衡时测得TiO2的物
质的量为02mol。
f①05mi
内，用Cl2表示的反应速率vCl2__________。
②TiCl4的平衡转化率a__________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。
A．缩小容器容积B．加入催化剂
C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转
化率a与起始的物质的量之比
TiCl4的关系如图所示：
O2
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________填“L1”或“L2”；M点的坐标为___________。
【答案】TiCl4g2COgTiO2s2Cl2g2CsΔH455kJmol1r