第一章、第二章阶段性检测题
时间：100分钟满分：100分一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意1．已知299K时，合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－920kJmol－1，将此温
度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A．一定大于920kJB．一定等于920kJC．一定小于920kJD．不能确定答案C2．已知反应A2g＋2B2g2AB2gΔH0，下列说法正确的是
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案A3．①101kPa时，2Cs＋O2g2COg－ΔH＝－221kJmol1＋－②稀溶液中，Haq＋OHaqH2Ol－1ΔH＝－573kJmol下列结论正确的是－A．碳的燃烧热大于1105kJmol1－1B．①的反应热为221kJmol－C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为573kJmol1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ热量答案A解析A项，燃烧热是指101kPa1mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1molC生成1molCO放热1105kJ，碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量，要－在此基础上继续氧化放热，所以应大于1105kJmol1；B项，反应热存在吸热、放热两种情－1况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221kJmol；C项，中和热为放热反应，则可表达为中－1－和热为－573kJmol或中和热为ΔH＝－573kJmol1；D项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比573kJ要少。4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg，若反应开始
时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是A．1molB和3molCB．2molA、1molB和1molHe不参加反应C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC答案B5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应
fC．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Nal＋KCll应混合物中分离出来答案C解析A项2NO2gN2O4g，加压后体积减小，浓度增大，颜色变深，平衡向右移2SO3g，增大压强，平衡向正反应方向移动。C项使NaCll＋Kg选取适宜的温度，使K成蒸汽r