元素的价态从4→6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。3①很明显，假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管，若存在SO32、ClO，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO，否则无；在B试管中滴加001molL1KM
O4溶液，若紫红色退去，证明有SO32，否则无。答案：1Na2SO3H2O2Na2SO3
1．07年广东化学氯气是一种重要的工业原料。（5）工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是．．A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
fB．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移答案：C解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似
属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。2．（08年广东理基33）氮化铝AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为3D．AlN的摩尔质量为41g答案：B解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为3价，N为3价。D中摩尔质量的单位为gmol。3．（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为DA．2mol答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Z
＋HNO3稀Z
NO32＋NH4NO3＋H2O，B．1molC．05molD．025mol
高温
2AlN＋3CO
Z
：0→＋2，化合价改变值为：2－0×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：5＋3×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Z
NO32前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Z
＋10HNO3稀4Z
NO32＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Z
NO32时，被还原的HNO3为025mol。
f4．（09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。5．（08年山东理综（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主r