氧化还原配平练习：Fe（NO）3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaCl11、3、2、6、6、8）KClO3HCl浓AlH2SO4浓KClCl2H2OAl2SO4316133H2O（2、
SO2H2O26136
FeOHNO3FeNO33
针对性练习
NO2H2O14112
124毫升浓度为005摩升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为002摩升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．6B．3C．2D．0B
2某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时还原产物是A．NO2B．NOC．N2ODD．N2C
3下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为AA．53B．54C．11D．35
5硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知250mL0100molNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状L1况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成DA．S2
－－
B．S
C．SO32
－
D．SO42
－
6已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3→Fe2；M
O4→M
2；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是BA．Fe3B．M
O4C．Cl2D．HNO2来源高考资源网
7将NO3＋Z
＋OH＋H2O→NH3＋Z
OH42配平后，离子方程式中H2O的系数是CA．2B．4C．6D．8
f8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（A）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
高考题（2010安徽卷）7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是－1CLi＋和H＋的离子半径相等答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为3C选项中Li半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010广东理综卷）33（16分）
B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
某科研小组用M
O2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH________________．（2）反应Cl2Na2SO32NaOH2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为________________．解析：1NaOH过量，故生成的是正盐：SO22NaOHNa2SO3H2O。2Sr