正极D当电路中通过2mol电子的电
C通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室量时，会有112LO2生成【答案】C
f点睛：电解池中分析离子的流动有两个原则：①阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；②溶液要保持电中性。5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、
、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下001molLq的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
1
A离子半径的大小Z
B单质的还原性：YWDZ的氧化物的水化物为强酸
CW在化合物中一定是1价【答案】B
【解析】p为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下001molLq的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na，故q为NaOH含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2、Na、Cl，O2与Na核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2＞Na，所以三者离子半径大小顺序为Cl＞O2＞Na，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为1价，NaH中H为1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。6下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

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f选实验操作项A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中淀粉水解后的溶液加入新制CuOH2浊B液，再加热C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应向盛有1mL0lmolL的AgNO3溶液中加先生成白色沉入10滴01molL的NaCl溶液，振荡，D再加入10滴01
olL的NaI溶液，色沉淀再振荡，淀，后产生黄KspAgIKspAgCl火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基红棕色变深反应2NO2N2O4的△H0实验现象解释或结论
AA
BB
CC
DD
【答案】A【解析】A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，△H＜O，故A正确；B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的CuOH2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入CuOH2之前r