物质的浓度不随时间变化
C．单位时间消耗02molA同时生成01molC
D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
催化剂
19在一定温度下反应2SO2g＋O2g△2SO3g达到平衡时
SO2：
O2：
SO3＝2：3：4
缩小体积，再次达到平衡时，
O2＝08mol，
SO3＝14mol，此时SO2物质的量应是
A．08mol
B．06mol
C．04mol
D．12mol
20一定条件下，对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01molL、03molL、008molL，则下列判断正确的是
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A．c1∶c2＝3∶1C．X、Y的转化率相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为004molL＜c1＜014molL
班别：_________学号：________姓名：_______________成绩：_____________
一．单项选择题。（每道题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．非选择题。（包含4个大题，总共60分）
21（15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反
应
2mi
后测得容器中生成了1molNH3，试求：
（1）2mi
时，N2的物质的量
；（2）2mi
时，H2的物质的量浓度
；
（3）2mi
时，H2的转化率
；（4）2mi
内，N2的平均反应速率
；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比
。
22．（16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为
，
Cu电极附近溶液的pH
（填增大、减少、不变）
⑶C中若正极产生112mL气体标准状况，则负极金属质量减少
g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
填字母
（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，
但甲同学将电极放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL－1的NaOH溶液中，如
图所示。
1写出甲中正极的电极反应式：
。
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2乙中负极为
，总反应的离子方程式：
。
2315分在2L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，
NO随时间的变化如表：
时间s
0
1
2
3
4
5

NOmol
002000100008000700070007
1上述反应
填“是”或“不是”可逆反应。
在第5s时，NO的转化率为
。
2如图所示，表示NO2变化曲线的是
。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝
。
3能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号。
a．vNO2＝2vO2
b．容器内压强保持不变
c．v逆NO＝2v正O2
d．容器内r