选修三高考试题模拟练习
电子式：Cl2
NaHNa2SN2
CaH2H2SH2OHClNa2O
Na2O2NH4ClC2H2
H2O2NaOH
NH3CaC2
CCl4
杂化类型判断方法：价电子对数孤对电子书σ键数（
个价电子对就采取sp
1杂化）空间构型判断方法：去掉孤对电子就是空间构型
常见的杂化类型和空间构型判断杂化构型极性CH4NH3C2H4C2H2CCl4CO2SO3SO2
杂化
构型
极性H2OSiO2H2SNH4
杂化
构型
极性
1【2009年大连市2009年大连市】下表列出前20号元素中某些元素性质的一些数据：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素
B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原。
子的核外电子排布是
（2）C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可）元素G、分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是I。个σ
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成键，个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的
变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是，理由是
f2．2009届南海区【2009届南海区】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abg
hopicjdekflm
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759电离能I215091561kJmol－1I3324829572＋2＋比较两元素的I2、I3可知，气态O再失去一个电子比气态P再失去一个电子难。对此，你的解释；是（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。
3．2009年沈阳【2009年沈阳】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同C．电负性r