衡状态改变
反应速率
影响化学平衡因素
浓度压强温度
平衡移动原理勒沙特列原理
8
f强电解质（完全电离）ABAB
电
（弱部
电离平衡AB
AB
已电离的弱电解质分子数
电离度的定义电离度α
×100
弱电解质的分子总数
化合物
解电分质解电
电离度平衡的移动
质离）
水的离子积KW1×101425℃
水的电离平衡H2OHOH溶液的酸碱性：PHlogH
装置
离子反应
实质
发生条件表示方式－离子方程式
盐类的水解
类型规律（酸碱性性判断）影响因素
常见类型
非氧化还原
复分解反应水解反应络合反应
氧化还原
置换反应溶液中氧化还原反应
原理
蓄电池
应用电源干电池
学能
能的
原电池
与转化学能
电能
电换
电解池
：化
原理
高能电池氯碱工业（电解饱和食盐水）
电解质
非电
应用
电镀电解精练（精练铜）
溶液
解质
电冶炼金属（冶炼铝）
比较装置
原电池
能量转换
化学能→电能
（实质）（两极分别发生氧化还原反应产生电流）
电解池
电能→化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
装置特点
外电路无电源；两极为活泼性不同
（或其中之一为能导电的非金属）的金属
外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可
电极名称
负极（－）较活泼正极（＋）较不活泼
e
阴极连接电源负极
阳极连接电源正极
e
e
电子流向
负极（－）→正极（＋）
电源负极→阴极
电源正极→阳极
氧化
负极：M－
e→M
活泼金属失去电子
还原
还原
阴极：2H＋2e→H2↑或M
＋
e→M
被氧化、被溶解、被腐蚀。
惰性电极（石墨或铂）R
－氧
化e→R
电极反应
正极：2H＋还2原e→H2↑酸性电解质溶液或M
＋还
原e→M（不活泼金属的盐溶液）
（例2Cl2eCl2↑）或4OH4eH2O＋O2↑
H2O＋O2＋4e→4OH中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀
金属电极做阳极，电极本身被氧化M－氧
化e→M

9
f链烃
饱和链烃
烷烃：C
H2
2
≥1RCH3
（脂肪烃）
烃
不饱和链烃
烯烃：C
H2
≥2RCHCH2二烯烃：C
H2
2
≥4RCHCHCHCH2
环烃
环烷烃C
H2
≥3
炔烃：C
H2
2
≥2RC≡CH
芳香烃（苯和苯的同系物）C
H2
6
≥6
R
卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃C
H2
1X
≥1RX
有机化合物烃的衍生物
醇（官能团：OH）：饱和一元醇C
H2
1OH
≥1ROH
醚
C
H2
2O
≥2ROR
酚（苯酚）（官能团：OH）C
H2
6O
≥2
OH
醛（官能团：CHO）C
H2
O
≥1RCHO
酮（官能团：CO）C
H2
O
≥3RCOR’
羧酸（官能团：COOH）：饱和一元羧酸C
H2
1O2
≥1RCOOH
酯（官能r