－3
mol，所以碘单质的物质的量减少18×10
－－1
－3
Δcmol，代入公式v＝有vI2＝Δt
－
molL1mi

18×103cWI2
WI23K＝＝＝4达到平衡状态－－＝9；cI2
I22×103－18×103
时，各物质的浓度不变，不一定相等，A错误；单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质
f碘生成的物质的量相等，说明v逆＝v正，B正确；由于反应物中有固体，只有在平衡状态，密度不变，C正确；因反应前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误；Ⅱ由题意知a处为负极：CH3OH－6e＋8OHCO23＋6H2O；ⅢCO燃烧的热
－－－
1－化学方程式：COg＋O2gCO2gΔH＝－2830kJmol1①，H2燃烧的热化学方程式：22H2g＋O2g2H2OlΔH＝－2858×2kJmol1②，CH3CH2OH燃烧的热化学方程式：
－
CH3CH2OHl＋3O2g2CO2g＋3H2OlΔH＝－13655kJmol1③，由盖斯定律2×①
－
＋②－③有：2COg＋4H2gCH3CH2OHl＋H2OlΔH＝－3437kJmol。答案：Ⅰ1放热212×10394BC
－－－－2
ⅡCH3OH6e＋8OHCO23＋6H2OⅢ－3437kJmol二选考题共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分11．2015甘肃省兰州市4月联考【化学选修2：化学与技术】15分粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au金和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
1电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu－2eCu2。
－＋
2焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是__________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________填化学式。3完成操作Ⅰ的主要步骤：__________________，过滤，洗涤，干燥。4写出用SO2还原AuCl4的离子反应方程式：__________________。5为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：__________________。6用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：__________________已知298K时，KspPbCO3＝146×10
－13－
，KspPbSO4＝182×108。
－
解析：本题考查化学与工艺流程的相关知识。1电解精炼时，电解液应该用所需精炼的金属对应的盐，电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和比铜活泼的金属都会溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应；2要使焙烧效率提高，合理措施是把得到的阳极泥充分地粉碎，增大接触面积，或把反应后的气体再次逆流焙烧，这样可以
f预热反应气体且减少r