行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：__________________。6制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为________。解析：本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。1溴单质受热易挥发；6设样品中CaBr22H2O的质量为xg，CaBr22H2O～Na2CO3～CaCO3236xg100200g
236×200472gx＝g＝472g，则CaBr22H2O的质量分数为×100＝944。100500g答案：1防止液溴挥发2FeFeOH3
3HBr除去过量的CaOH24冷却结晶、过滤52NH3＋3CaOH2＋3Br23CaBr2＋6H2O＋N2694410．2015山西省山大附中第6次月考15分Ⅰ碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：Ws＋I2gWI2g为模拟上述反应，在实验室中准确称取0508g碘、0736g金属钨放置于500mL密闭
f容器中，并加热使其反应。如图1为混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象
WI2～t，其中曲线I0～t2时间段的反应温度为450℃，曲线Ⅱ从t2时刻开始的反应温度为530℃。
请回答下列问题：1该反应是________填“放热”或“吸热”反应。2反应从开始到t1t1＝3mim时间内的平均速率vI2＝________molLmi
。3在450℃时，计算该反应的平衡常数K＝________。4能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________。A．I2与WI2的浓度相等B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C．容器内混合气体的密度不再增加D．容器内气体压强不变化Ⅱ图2中甲为甲醇燃料电池电解质溶液为KOH溶液，该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式为__________________。
Ⅲ已知：H2g、COg和CH3CH2OHl的燃烧热分别为2858kJmol1、2830kJmol
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和13655kJmol1。反应2COg＋4H2gCH3CH2OHl＋H2Ol的ΔH＝________。
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解析：本题考查化学反应原理的相关知识。Ⅰ1由图可知升温WI2的量减小，平衡逆向移动，故该反应正向放热；2从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2g的物质的量为18×10120×10
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