原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应－2＋2＋－为：Z
－2eZ
，正极反应为：Cu＋2eCu，两个半反应相加，得出电池反应为：Z
2＋2＋2＋＋CuZ
＋Cu；D项，因Z
失电子，生成Z
，为使Z
SO4溶液中电荷保持电中性，盐－桥中的Cl移向Z
SO4溶液。4．下列关于电解质溶液的正确判断是＋－－＋A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存＋－2－＋B．在pH＝0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以大量共存－1＋－C．由01molL一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOHB＋OHD．由01molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O
－
－
2＋
HA＋OH
答案D－－2－2－解析A项，HCO3在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO3能将SO3氧化为SO4；2－－2－2－B项，SO3在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO3能将SO3氧化为SO4；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。5．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：－3－1－－3－1①cNH3H2O＝10molL的氨水bL，②cOH＝10molL的氨水cL，③cOH－－3－1＝10molL的BaOH2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为A．a＝bcdB．ba＝dcC．badcD．ca＝db答案B解析BaOH2是强碱，则a＝d。由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即dc。－16．关于浓度均为01molL的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是＋A．cNH4：③①＋B．水电离出的cH：②①＋－C．①和②等体积混合后的溶液：cH＝cOH＋cNH3H2O＋－－＋D．①和③等体积混合后的溶液：cNH4cClcOHcH答案B解析B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸对水的电离抑制程度比氨水大。7．下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于KspZ
S＞KspCuS，所以Z
S沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于KspZ
S＞KspCuS，故CuS比Z
S更难溶，故B对；对于r