第三章、第四章阶段性检测题
时间：100分钟满分：100分一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是
A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案B解析甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④01－1molL醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥01－1molL醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧答案D解析证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；2CH3COOH＋CaClO22HClO＋CH3COO2Ca，只能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸－1是弱酸；若醋酸是强酸，完全电离，则01molL醋酸溶液的pH＝1；若醋酸是弱酸，部＋＋－1分电离出H，即cH01molL，溶液的pH1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌＋与酸反应快慢由H浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放＋＋出H2慢些，说明醋酸溶液中H浓度小于同浓度的盐酸中H浓度，即醋酸部分电离；CH3COOK－溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH－，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。3．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是
教学课件
fA．正极反应为：Z
－2eZ
2＋2＋B．电池反应为：Z
＋CuZ
＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极＋D．盐桥中的K移向Z
SO4溶液答案B解析在r