CH3COOHHCN电离程度：CH3COOH≈NH3H2O
影响因素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，Ka变大
多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：Ka1Ka2Ka3
表达式：αΔCC0×100意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强
影响因素（以醋酸为例）
升温，α变大，Ka变大，酸性变强。稀释，利于电离，α变大，但H变小，酸性变弱。
酸浓度越大，酸性越强，但α越小。
电
离
通HCl，α变小。
平衡
加CH3COONa，α变小
加NaOH，α变大。
强酸与弱酸对比
等V等C的盐酸与醋酸
等V等pH的盐酸与醋酸
H前者大，pH前者小
酸相等，消耗
NaOH相等
─
与足量Z
反应，υ0前者大，υ前者大，产生H2一样多
H相等，但C后者大
酸后者大，故后者消耗
NaOH多
─
与足量Z
反应，υ0相等，υ后者大，产生H2后者多
稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多
计算
已知Ka169×105molL1，求
01molL1的CH3COOH溶液中H及电离度。
用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，H13×103molL1，α13
水的电离平衡
酸碱都抑制，盐类水解促进
pH8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中H水分别是108molL1和106molL1
浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H水由大到小的是：醋酸盐酸硫酸
pH8的NaOH溶液和氨水、pH6的盐酸和醋酸溶液中H水相等，都是是108molL1
f原理
阳离子结合水电离出的OH生成弱碱
盐电离出的
酸根离子结合水电离出的H生成弱
酸
特点：中和反应的逆反应
微弱、吸热
促进水的电离，使H≠OH。
盐
有弱才水解
含弱酸酸根
CH3COO、CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、PO43、ClO、SiO32、AlOH4
类
无弱不水解
的水
都弱都水解
含弱碱的阳离子
NH4、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Z
2、Ag
解
规律
谁强显谁性
CH3COOH和NH3H2O的电离程度相同，
都强显中性
故CH3COONH4溶液呈中性。
越弱越水解
电离程度：CH3COOHH2CO3HCNHCO3水解程度：CH3COOHCO3CNCO32
影响
升温利于水解稀释利于水解
加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小
加入强酸或强碱
水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。
加入水解后酸碱性相反的盐相互促进
水解方程式
写可逆号、不写↓和↑。双水解彻底的，写等号、↓和↑。
多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。
应用
MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2，需要在干燥的HCl气流中加热。
配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe33H2O
明矾净水Al33H2O
AlOH3胶体3H
FeOH33HZ
Cl2和NH4Cl溶液做除锈剂
热的纯碱溶液去油污CO32H2Or