极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电
特点
水的电离
吸热：升温电离程度增大表达式：KwHOH单位：mol2L2
水的离子积（Kw）
适合于任何稀水溶液
影响因素
只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw
强电解质电解质
弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO弱碱：NH3H2O、MgOH2、AlOH3、FeOH3、CuOH2水
络合物：FeSCN3
电
解质
非金属氧化物：SO2、NO2、CO2
与非
非电解质
气态氢化物：CH4、NH3
电
解质
大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4
本质
电解质能电离非电解质不能电离
电解质和非电解质区别
所属化合物
电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物
强电解质：、一步
判断方法：熔融状态是否导电
电离方程式书写
弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步
形态：水合离子或水和分子
导电性：
决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关
向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强
f本质表示
HOH中性
HOH酸性，H越大，酸性越强HOH碱性，OH越大，碱性越强
判断：直接比较
H与
OH，或判断
H
OH
酸碱指示剂
石蕊：红色酸性，紫色中性，蓝色碱性酚酞：无色酸性，无色中性，红色碱性
定义：pHlgH
溶
pH
范围：1≤pH≤14
液的
关系：若pHa，则H10a，OH10a14
酸
碱
性
用pH试纸测定
方法：把小块pH试纸放在玻璃片（或
表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点在
注意：①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH
中性溶液：25℃，pH7；99℃，pH6
强酸溶液：H→pH
强酸溶液：OH→H→pH
pH计算
强酸强酸：H总→pH
lg203lg507lg305
混合溶液
强碱强碱：OH总→H→pH
强酸强碱：OH总→H→pH
恰好：pH7
强酸与强碱
酸过量：H余→pH
碱过量：OH余→H→pH
强酸：H变为原来的110
，pH增大
个单位
稀释
每稀释10
倍
强碱：OH变为原来的110
，pH减小
个单位弱酸：还要电离，pH增大
个单位弱碱：还要电离，pH减小
个单位
弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7，但不能超过7
f电离常数电离度
表达式弱酸用Ka，弱碱用Kb意义K值越大，越易电离
酸性：HFr