质的量浓度
c
质量分数
ω
微粒数目
N
单位gmolgmolLmolmolL无无
f2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量

NNA
N
NA
NA阿伏加德罗常数。规定规定0012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为602×1023
个，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量

mMm
M
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量

VVmV
Vm
标准状况下：Vm224Lmol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V（A）V（B）
（A）
（B）N（A）N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρMVm
ρ1ρ2M1M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c
V
Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c（1000ρω）M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的
凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头
滴管。
物质结构元素周期律
1、原子组成
原子组成
原子核中子质子
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数电子数
核外电子2、原子表示方法
A：质量数Z：质子数N：中子数AZN
相对原子质量质量数质子数中子数电子质量可忽略不记
AZ
X
f决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒：电子数质子数
带正电微粒：电子数质子数电荷数
带负电微粒：电子数质子数电荷数
质子数原子序数（即在周期表中标号）
5、118元素（请按下图表示记忆）
H
He
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表结构
短周期（1、2、3周期）
周期（7个横行）元
长周期（4、5、6周期）
素
不完全周期（7周期）
周
期
表族（18个纵行，16个族）
主族（7个）（ⅠAⅦA）副族（7个）（ⅠBⅦB）0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置周期数电子层数主族序数最外层r