高中会考必背知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：1
Cu：1，2
F：1
Ca、Mg、Ba、Z
：2
Fe：2，3
Cl：1，1，5，7
Al：3
O：2
M
：2，4，6，7
S：2，4，6
P：3，3，5
N：3，2，4，5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）得电子化合价下降被还原还原产物
还原剂（具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物
口诀：氧化剂得降（被）还原
还原剂失升（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
置换
氧化还原反应
化合
分解
复分解
3、金属活动顺序表KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
f离子共存问题判断
1、是否产生沉淀（如：Ba2和SO42，Fe2和OH）
2、是否生成弱电解质（如：NH4和OH，H和CH3OO）
3、是否生成气体
（如：H和CO32，H和SO32）
4、是否发生氧化还原反应（如H、NO3和Fe2，Fe3和I）
5、电解质
强酸
强电解强
质
碱
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
电
盐NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
解
质
弱H2CO3、H2SO3、H3PO4、
酸H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
弱电解弱
质
碱
水
NH3H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3
6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
质量
m
物质的量


摩尔质量
M
气体摩尔体积
Vm
物r