相等写出S2O23＋4Cl2→2SO4＋8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O3＋4Cl2＋
－－－－
6
f5H2O2SO24＋8Cl＋10OH。
－－－
27．新课标全国卷Ⅱ铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：1铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________填“强”或“弱”。2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入CuNO32，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重40即样品起始质量a点固体质量×100的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2
PbO，列式样品起始质量计算x值和m∶
值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
27．1六ⅣA弱2PbO4＋4HCl浓PbCl2＋Cl2↑＋2H2O3PbO＋ClOPbO2＋Cl
＋－－－
△
Pb2＋2H2O－2ePbO2↓＋4H
＋－
＋
石墨上包上铜镀层Pb2＋2ePb↓不能有效利用Pb2
＋
7
f2－x2－x△4根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4022239×40x＝2－＝14。162m＋
m042根据mPbO2
PbO，＝14，＝＝。
063m＋
解析1由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；2PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。3依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl；阳极发生氧化反应，即Pb2失去电子被氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的
－＋
强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2得到电子生成铜；若电解液中不加入CuNO32，
＋
阴极发生的则是Pb2得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2。4根据题意PbO2在加热过程中发
＋＋
2－x△生反应PbO2PbOx＋O2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。213．浙江卷雾霾严重影响人们的生活与健康。某地r