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相等写出S2O23+4Cl2→2SO4+8Cl,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O3+4Cl2+
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f5H2O2SO24+8Cl+10OH。
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27.新课标全国卷Ⅱ铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:1铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________填“强”或“弱”。2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_______________________。3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________;PbO2也可以通过石墨为电极,PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________,阴极上观察到的现象是____________________;若电解液中不加入CuNO32,阴极发生的电极反应式为______________________________,这样做的主要缺点是____________________。4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重40即样品起始质量a点固体质量×100的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2
PbO,列式样品起始质量计算x值和m∶
值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
27.1六ⅣA弱2PbO4+4HCl浓PbCl2+Cl2↑+2H2O3PbO+ClOPbO2+Cl
+---

Pb2+2H2O-2ePbO2↓+4H
+-

石墨上包上铜镀层Pb2+2ePb↓不能有效利用Pb2

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f2-x2-x△4根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4022239×40x=2-=14。162m+
m042根据mPbO2
PbO,=14,==。
063m+
解析1由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置;又由同主族元素性质的递变规律判断酸性;2PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气,联想实验室制氯气写出化学方程式。3依题给信息知,反应物PbO与次氯酸钠反应,生成PbO2,由于Pb化合价升高,故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl;阳极发生氧化反应,即Pb2失去电子被氧化生成PbO2,同时考虑盐溶液水解得到的
-+
强酸性环境;阴极发生还原反应,即氧化性强的Cu2得到电子生成铜;若电解液中不加入CuNO32,

阴极发生的则是Pb2得电子变为Pb,这样就不能有效利用Pb2。4根据题意PbO2在加热过程中发
++
2-x△生反应PbO2PbOx+O2↑,减少的质量是氧气的质量,再利用质量关系计算。213.浙江卷雾霾严重影响人们的生活与健康。某地r
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