，得到产品。回答问题：1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。2仪器a的名称是________，其作用是____________________。3产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。4该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用01000molL定。
2反应原理为2S2O23＋I2S4O6＋2I
－－－－1
△
碘的标准溶液滴
5滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。6滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为
5
f设Na2S2O35H2O相对分子质量为M______________。
ⅢNa2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
－
____________________________________________。9．1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流3Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO44S2O23＋2HS↓＋SO2↑＋H2O
－＋
5由无色变蓝色61810
－
3620×103M×100W
－－－＋
27S2O23＋4Cl2＋5H2O2SO4＋8Cl＋10H
解析1硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。2装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。3因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO24是否存在，需要防止
－
SO23的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中
－
滴加氯化钡溶液。4产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋S2O23S↓＋SO2↑＋H2O所致。5滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉
＋－
溶液变蓝，可指示滴定终点。6起始读数为000mL，终点读数为1810mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为1810mL－000mL＝1810mL；根据2Na2S2O35H2O～2S2O25H2O＝3～I2，得
Na2S2O3
－
2
I2＝2×01000molL×1810×10
－
－1
－3
L＝3620×10
－3
mol，则产品的纯度
3620×10
－3
mol×MgmolWg
3620×103M－－2－×100＝×100。7S2O23被Cl2氧化成SO4，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降W
22总数r