《化学计量在实验中的应用》
一、教学目标知识与技能1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。过程与方法1通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。情感态度与价值观1在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。2在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。二、教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时1课时
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f五、教学过程【情景创设】【教】老师有一个问题希望得到同学们的帮助，我想从这瓶铁粉中取出一个铁原子，同学们有无好的建议？【生】思考、交流【师】若从这瓶铁粉中取出56克铁粉，应该怎么办呢？【生】讨论【小结】我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。【引入新课】例如我们已经知道反应：
2H2

O21个氧分子32g
2H2O2个水分子36g
微观角度：2个氢分子宏观角度：4g
从上述方程式我们可以看到什么呢【生】看到反应物、生成物的数目和质量关系。【师】从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4g的氢气和32g的氧气完全反应生成36g的水，所以我们知道，4g的氢气所含的氢分子数必是32g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢所以，这里需要一r