化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，选项C正确。阳离子应该向阴极移动，所以K通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，选项D错误。18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A01molLNaHCO3溶液c（Na）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H）B室温下，向001molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na）c（SO4）＞c（NH4）c（H）c（OH）CNa2CO3溶液c（Na）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）D25℃时，浓度均为01molL1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液c（CH3COOH）c（CH3COO）02molL【答案】B【解析】01molLNaHCO3溶液中，碳酸氢根的浓度大约就是01molL，明显氢离子远小于01molL，所以c（Na）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H），选项A错误。室温下，向001molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，有电荷守恒：cNacHcNH42cSO42cOH，因为溶液显中性，所以cHcOH1×107molL，得到cNacNH42cSO42记为等式①。无论加入多少氢氧化钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒即：cNH3H2OcNH4cSO42，所以
11121
fcNH4＜cSO4，带入等式①中，得到cNa＞cSO4，所以有：c（Na）＞c（SO4）＞c（NH4）c（H）＝c（OH），选项B正确。Na2CO3溶液的电荷守恒式为：c（Na）c（H）c（HCO3）2c（CO32）cOH，与选项C的等式联立得到：2c（CO32）cOH2c（H2CO3），对于碳酸钠溶液，明显c（CO32）远大于c（H2CO3）所以2c（CO32）cOH2c（H2CO3）这个等式不成立，那么选项C中的c（Na）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）也不成立，选项C错误。浓度均为01molL的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，得到c（CH3COOH）＝c（CH3COONa）005molL的溶液（注意溶液体积是原来的2倍），则物料守恒为c（CH3COOH）c（CH3COO）01molL，选项D错误。19下列图示与对应的叙述相符的是
1

2

2

2
甲
乙
丙
A图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B图甲中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C图乙表相同温度下pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D用00100molL硝酸银标准溶液滴定浓度均为01000molL，C1、Br及I的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl【答案】B

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