较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO）＞c（Ba），c（OH）＞c（H），正确的顺序应为，c（CH3COO）＞c（Ba）＞c（OH）＞c（H），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H）2c（Ba）c（CH3COO）c（OH），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H）2c（Ba2）c（OH）c（CH3COO），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）c（CH3COO）2c（Ba2），则有c（H）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）c（CH3COO），则c（H）c（OH）c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）c（CH3COO）2c（Ba2），
222222
f故D正确；故选A。考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。1625℃时，01molL下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是序号溶液pH①NaCl70②CH3COONH470③NaClO103④NaHCO383⑤Na2CO3116
A酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－B由水电离产生的cH：①②C溶液③④中酸根离子浓度：cClO－＞cHCO3－D在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：cHCO3－cCO32－cH2CO301molL【答案】D【解析】根据表中数据得到碱性为：NaClO＜Na2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：HClO＜HCO3－，选项A错误。NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误。因为碱性：NaClO＞NaHCO3，所以ClO的水解能力更强，则ClO剩余的浓度应该更小，即溶液③④中酸根离子浓度：cClO＜cHCO3，选项C错误。④⑤溶液等体积混合后是cNaHCO3cNa2CO3005molL的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），cHCO3
－－－
cCO3cH2CO301molL是溶液的物料守恒，选项D正确。
2－
点睛：利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。一般可以这样理解：正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。例如：碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。17用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
fA通电后阴极区附近溶液pH会增大B阳极反应式为4OH－4e－＝2H2OO2↑C纯净的KOH溶液从b出口导出DK通过交换膜从阴极区移向阳极区【答案】D【解析】阴极的反应是2H2eH2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，选项A正确。阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH－4e－＝2H2OO2↑，选项B正确。左侧溶液中氢氧根离子转r