物的化学式为FexOy，则有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案：14I2＋8OHIO3＋6I＋4H2O＋IO2还原IO3或使IO3转化为I合理即可NaIO3＋2Fe＋3H2ONaI＋2FeOH3↓3Fe2
＋－－－－－－－
取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KM
O4溶液，若KM
O4溶液褪色，
2＋
证明存在Fe或者加入K3FeCN6产生蓝色沉淀4①FeC2O42H2OFeC2O4＋2H2O↑②Fe2O310．2015湖北省黄冈市3月调研15分硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。Ⅰ已知：重晶石BaSO4高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4s＋4CsBaSs＋4COgΔH＝＋5712kJmolBaSsBas＋SsΔH＝＋460kJmol
－1－1－1
△
已知：2Cs＋O2g2COgΔH＝－221kJmol
则：Bas＋Ss＋2O2gBaSO4sΔH＝________。
fⅡSO2的尾气处理通常有以下几种方法：1活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2Cs＋2SO2gS2g＋2CO2g。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①0～20mi
反应速率表示为vSO2＝________；②30mi
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③40mi
时，平衡常数K＝________。2亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________填序号。a．cNa＋cHcSO23＋cHSO3＋cOH
＋＋－－－
b．cNa＝cSO23＋cHSO3＋cH2SO3
＋－－
c．cNacHSO3cHcSO23
＋－＋－
d．水电离出cH＝1×103电化学处理法
＋
－8
molL
①如图所示，PtⅠ电极的反应式为__________________；②当电路中转移002mole时较浓H2SO4尚未排出，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。Ⅰ1将题中方程依次标记为①②③④，由盖斯定律知④＝③×2－①－②：Bas＋Ss＋2O2gBaSO4sΔH＝－14732kJmol1。Ⅱ①0～20mi
反应
－－
f10－04mol速率表示为vSO2＝＝003molLmi
；②30mi
时，二氧化碳的浓度瞬间20mi
减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；③恒温下40mi
时的平衡常数值与20mi
时的平衡常数值相同，利用20mi
时各物质的浓度计算K＝
＋
062×03＝0675042
＋－
2①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；②根据电荷守恒，则cNa＋cH＝2cSO23＋cHSO3＋cOH，所以cNa＋cHcSO23＋cHSO3＋cOH，ar