03mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是3∶2；5E16gmol中含有有机物乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。答案：1②③①2用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽3通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量43∶25①分液蒸馏
2②SO23＋Br2＋H2O2H＋SO4＋2Br
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9．2015河北省百校联盟3月质检14分钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
1NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。2生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。3溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O42H2O，称取360g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
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f①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。1若碘溶解所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1∶1，则上述流程中，反应①的离子方程式为4I2＋8OHIO3＋6I＋4H2O＋IO；2反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO3；3由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在FeOH3和单质铁，当加入稀硫酸时，FeOH3会溶解生成Fe3，而单质铁则
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与Fe3或H反应，生成Fe2，故一定有的阳离子是Fe2，检验Fe2时要防止Fe3的干扰；
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4①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；②草56酸亚铁晶体中的铁元素质量：36g××100＝112g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转180化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：160g－112g＝048g，铁元素和氧元素的质量比：112g∶048g＝7∶3，设铁的氧化r