21：1B．容器中物质的总质量不发生变化D．生成1molCO的同时生成1molH2
19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是A．反应开始前，检查装置的气密性B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C．反应停止后，立即调压并记录读数D．常温下1mol氢气的体积为
VH2MMgmMg
20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL2300molL的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号样品质量（g）氨气质量（g）下列说法错误的是A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1Ⅰ14353570Ⅱ28703570
C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠02100molD．样品中氮元素的质量分数是2049二、（本题共24分）21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力c．气态氢化物的稳定性b．含氧酸的酸性d．单质的熔沸点
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO26C2N2Si3N4Si3N4中氮元素的化合价为3。完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（3）若生成025molSi3N4，则反应过程中转移个电子。
高温
6CO
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23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）（2）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。HZ（蓝色）。在中性溶液中。石

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。a．升温至500℃左右c．加压至r