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21:1B.容器中物质的总质量不发生变化D.生成1molCO的同时生成1molH2
19.用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积,下列叙述错误的是A.反应开始前,检查装置的气密性B.加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C.反应停止后,立即调压并记录读数D.常温下1mol氢气的体积为
VH2MMgmMg
20.某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL2300molL的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表:实验序号样品质量(g)氨气质量(g)下列说法错误的是A.实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量B.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1Ⅰ14353570Ⅱ28703570
C.要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠02100molD.样品中氮元素的质量分数是2049二、(本题共24分)21.联氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空:(1)氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。(3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)a.原子的得电子的能力c.气态氢化物的稳定性b.含氧酸的酸性d.单质的熔沸点
22.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:3SiO26C2N2Si3N4Si3N4中氮元素的化合价为3。完成下列填空:(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是,被氧化的元素是。(3)若生成025molSi3N4,则反应过程中转移个电子。
高温
6CO
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23.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空:(1)铝用作电线是利用了铝的性;铁用作炊具是利用了铁的性。(2)常温下由于浓硫酸能使铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。24.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空:(1)(2)实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止。石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)蕊试液呈色;要使石蕊试液呈红色,可加入。(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是。HZ(蓝色)。在中性溶液中。石

(4)合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是(选填编号)。a.升温至500℃左右c.加压至r
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