鹏程中学高二理科化学教学案
第2节电能转化为化学能电解第1课时【教学目标】1通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念。2建立电极反应的概念，能正确判断阴极和阳极，正确书写电极反应式。【重点难点】1电解原理及电解池构成。2阴极和阳极以及电极反应的概念。【知识链接】化学1（必修）第2节电解质1什么是电解质？2电解质电离的条件是什么？第3节氧化剂还原剂1什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应？2氧化还原反应的实质是什么？【自学导航】自学课本P1113“电解的原理”，思考：1在下列物质中，哪些仅在熔融条件下是电解质，哪些仅在水溶液中是电解质，哪些在熔融或水溶液中均是电解质？①NaCl②Na2O③NH4HCO3④CaCO3⑤HCl⑥H2SO4⑦蔗糖⑧酒精2结合课本P11图122电解熔融氯化钠装置示意图，回答：（1）接通电源后，熔融氯化钠中Na、Cl各向哪个方向移动？（2）移到两极表面的Na和Cl将发生什么变化？3什么是电解？电解质在什么条件下才能发生电解？非电解质能否被电解？为什么？4电解池由哪几个部分构成？5什么是电极反应？在一个电解池中能否只发生阳极反应或阴极反应？阳极反应与阴极反应之间存在着怎样的联系呢？【知识梳理】一、电解原理1、电解：在外加电源的作用下使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。2、电解原理明确：（1）电流是发生氧化还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。定义：把转化为的装置。
电解池
组成：
两个电极、
电解质溶液、
直流电源电子，反应。
极：与外电源正极相连的电极，电极
极：
与外电源负极相连的电极，
电子，
反应。
惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。电极材料活泼电极：Fe、Cu、Ag等做阴极本身反应做阳极本身溶解。
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【师生探究】一、电解的原理通过课本P11图122师生共同分析1．电解池（1）电解池的构成及各部分的作用（2）外电路的电子移动方向（3）内电路的离子移动方向（4）电极、电极反应及电解池反应（5）什么是电解池？2电解（1）什么是电解？（2）电解过程中的能量转化（3）电解反应的条件（4）电解反应的实质（5）电解、电离、电泳、导电等概念的区别与联系【即时训练】1下列叙述正确r