第2节
考纲定位
电能转化为化学能电解
全国卷5年考情2019年：Ⅰ卷T11；Ⅱ卷T112019年：Ⅰ卷T11；Ⅲ卷T112019年：Ⅱ卷T2822019年：Ⅰ卷T274；Ⅱ卷T2732019年：Ⅰ卷T10、T2756考点1电解的原理及其规律对应学生用书第116页考纲知识整合
1了解电解池的构成、工作原理及应用。2能书写电极反应式和总反应方程式。
1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。
2．电解池及其工作原理1概念：电解池是将电能转化为化学能的装置。2构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液或熔融的电解质。③形成闭合回路。3电解池工作原理以电解CuCl2溶液为例
4电解池中电子和离子的移动①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
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f③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极。5两极放电氧化或还原顺序①阴极：阳离子放电顺序：AgFeCuH酸FeZ
H水AlMgNaCa
＋＋3＋2＋＋2＋2＋＋3＋2＋＋2
K。阳极：金属Au、Pt除外电极SIBrClOH含氧酸根离子。提醒：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液或熔融的电解质中的
2－－－－－
＋
阳离子放电。②阳极材料若是金属电极Au、Pt除外，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。3．惰性电极的电解规律1电解水型含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐①阴极反应式为4H＋4e2H2↑，阳极反应式为4OH－4e2H2O＋O2↑，总反应方通电程式为2H2O2H2↑＋O2↑。②电解度浓度变大，pH可能变大、变小或不变，可加H2O复原。2电解电解质类型无氧酸如HCl，不活泼金属无氧酸盐CuCl2。电解质浓度变小，加电解质本身复原。3放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐如NaCl①阴极反应式为2H＋2eH2↑，阳极反应式为2Cl－2eCl2↑，总方程式为2Cl
－＋－－－＋－－－
通电－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH。②溶液pH变大，加HCl卤化氢复原。4放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4①阴极反应式为2Cu＋4e2Cu，阳极反应式为4OH－4eO2↑＋2H2O，总方程式
2＋－－－
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