浙教版初中科学知识点总结八年级下第一章
第1节模型、符号的建立与作用
1、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同
而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一
幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是
原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体
6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，
体积也不同。
第3节原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在
中间。－－发现电子
3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型
二、原子的结构：1、原子：原子核：带正电
质子带正电夸克中子不带电夸克
（不显电性）
核外电子：带负电
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
4质子不同原子种类一定不同。
f电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样r