下：
阴离子膜法电解装置如右图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe32737Al33747Fe27096M
27898Mg293108
。
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是离子有H和。
，滤液中含有的阳
（3）在浸出液里锰元素只以M
2的形式存在，且滤渣中也无M
O2，请解释原因。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。极。实际生产中，阳极
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止M
2进入阳极区发生副反应生成M
O2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
27．（14分）同学甲认为甲醛与新制CuOH2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向35mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
f【资料】（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。（2）CO也能还原银氨溶液产生银镜。（3）Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2、Cu。（4）Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子CuNH32，并在空气中立即被氧化为蓝色的CuNH342。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的CuNH342。
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是（写化学式）。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入a．稀硫酸若观察到b．稀硝酸c．浓硝酸的现象，可证明前面判断正确。。。
（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是，并设计实验方案，
将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成。据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛。（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。方案中水洗的目的r