电离平衡向电离的方向移动，所cHcA＋1×10以cH增大，pH值会减小，B项错。C项，平衡常数为：KcHA
－7
，所以C项正确。项，DcH104mol1，L所以cH水电离cOH10－16，前者是后才的10倍，D项正确。
＋
－
－
＋
－
－10
molL
6．答案：B【解析】A中没有指明浓度，无法比较。C项中没有指明溶液是否饱和，A盐溶液的溶质质量分数不一定比B盐溶液的大。还原性强弱的比较，与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，D不正确。7．答案：B【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始＋pH相同，即cH相同，说明：起始时，c弱酸溶质远大于c强酸溶质；弱酸原来的＋＋cH已等于强酸的cH，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，＋＋弱酸的cH都大于强酸的cH，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线II是醋酸、I是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶＋液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，cH越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。
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