H值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
pH

cⅠba溶液体积Ⅱ
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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高考真题答案与解析
化
【考点11】弱电解质的电离平衡
1．答案：（1）1242（2）C3H85O23CO24H2O负（3）42×10molL（4）
71
学
HCO3H2O
2CO3
H3O（或HCO3
2CO3H）HCO3H2O、
H2CO3OH，HCO3
的水解程度大于电离程度【解析】（1）根据盖斯定律，将两反应式相减得到：
C3H8gCH3CHCH2H2g→H1242kJmol1。
（2）该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式。放电时，阴离子向负极移动。
cHcHCO3（3）根据平衡常数K1，cH2CO3
cHcHCO325×106molL1，
cH2CO315×105molL1，可求出K142×107molL1。
（4）由NaHCO3溶液的pH8得HCO3的水解程度大于离程度。2答案：C【考点】本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。【解析】水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但HOH水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。3答案：A【考点】本题考查了盐的水解规律。
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【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg2HMg2H2↑，而其他溶液均显碱性。所以选A。4．答案：D【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以－A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有PW12O403原子团，所以C项对。根据化合价代数和为零可推出H4SiW12O40中W的化合价：4＋4＋12x40×2，得x＋6，D项错。5．答案：B＋－－【解析】项，A根据HA在水中的电离度可算出cH01mol1×01104molLL－1，所以pH4。B项，升高温度，促使HA在水中的r