硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
点燃
②化学性质：SO2SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
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FeSFeSCuSCu2S与变价金属生成低价金属
2NaSNa2S研磨并轻微爆炸
HgSHgS除去有毒的Hg的方法
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与非金属反应：H2SH2S
［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
点燃
（2）SO2的制备：SO2SO2或Na2SO3＋H2SO4（中等浓度）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：
①SO2能与水反应SO2H2O
（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2少量＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
SO2过量＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋OH－＝HSO3－
b、与CaOH2溶液反应：SO2少量＋CaOH2＝CaSO3↓白色＋H2O
2SO2过量＋CaOH2＝CaHSO32可溶
对比CO2与碱反应：CO2少量＋CaOH2＝CaCO3↓白色H2O
2CO2过量＋CaOH2＝CaHCO32可溶
将SO2逐渐通入CaOH2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入CaOH2
溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的
气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性
1
f能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KM
O4溶液、新
制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。SO2能被O2氧化为SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3、KM
O4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO42。
如：SO2H2O2H2SO4、SO2X22H2O2HXH2SO4SO2（X为Cl、Br、I）能使酸性KM
O4溶液的紫红色褪去：2M
O45SO22H2O2M
25SO424H
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
加热
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl5SO22KM
O42H2OK2SO42M
SO42H2SO4离子方程式：④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
SO2H2O有色物质化合不稳定无色物质△有色物质
注意：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂白
剂（如氯水、Na2O2等）能漂白酸碱指示剂。
②SO2使溴水、Km
O4溶液褪色，是利用SO2的还原性，不是漂白性。
③若向品r