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B．将水加热煮沸D．向水中加食盐晶体
7．已知25℃时KW10×10，如果100℃时KW55×10，这说明A．100℃时水的电离程度较小B．前者cH较后者大C．水的电离过程是一个吸热过程D．100℃时01molLDCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍【答案】C【解析】由题意知，随温度升高，KW随之增大。即cHcOH较大。cHcOH较大，说明H2O
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HOH


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向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同事实上不同，所以常温时重水的离子积cDcOD不一定等于1×10，也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的cD，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出cOD，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以D项错误。8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的cHcOH1×107molLD．水的pH变大、呈中性【答案】C
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9．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C【解析】各常数的大小都与温度有关，故A正确；平衡常数越大，说明平衡体系正反应的程度越大，故B正确；弱电解质的电离过程是吸热过程，故升高温度电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw一定增大，化学平衡常数不一定增大，故C错误；其它条件不变，增大平衡常数，平衡正向移动，反应物平衡转化率越大，故D正确。10．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
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卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测r