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专题11水的电离和溶液的酸碱性
（测试时间：70分钟，总分：80分）班级：____________姓名：____________座号：____________得分：____________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．纯水在100℃和25℃时的OH离子浓度相比，前者比后者A．大【答案】A【解析】纯水的电离是个吸热过程，温度越高水的电离度越大，电离出的氢氧根离子的浓度越大，在100℃和25℃时的氢氧根离子的浓度前者大。2．常温下，某溶液中由水电离产生的cH等于10×10A．H2SO4【答案】B【解析】此时cH小于常温下纯水电离产生的cH，说明水的电离受到了抑制，H2SO4、HNO3、NaOH对水的电离都起抑制作用。3．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2OHOH
－13
B．相等
C．小
D．不能肯定
molL，该溶液的溶质不可能是
B．Na2SO4
C．HNO3
D．NaOH
B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有HD．在HCl溶液中没有OH【答案】B

－
4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL的一元酸HA与bmolL的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．abB．混合溶液中，cHcBcOHcAC．混合溶液的pH7
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D．混合溶液中，cH【答案】D

Kw
molL
【解析】因酸碱的强弱未知，ab，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；任何溶液都存在电荷守恒，即cHcBcOHcA，不能确定溶液的酸碱性，B错误；因温度未知，则pH7不一定为中性，C错误；混合溶液中，cH
－
Kw
molL，根据KwcHcOH
，可知溶液中cHcOH

－
Kw
molL，溶液呈中性，D正确。答案选D。
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A．因为水的离子积常数的表达式是：KwcHcOH，所以Kw随溶液H和OH浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C
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6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的cHcOH的操作是A．向水中投入一小块金属钠C．向水中通入CO2气体【答案】C【解析】A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使cOHcH；B项中cHcOH；C项中通入CO2，CO2H2OH2CO3，故cHcOH；而D项中cHcOH，故选C项。
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