2015高考化学分类汇编14物质的结构与性质（选修3）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32CL355Ca40M
55Fe56Z
65Br80I127）
上海卷2015T11下列有关物质性质的比较，错误的是（A．溶解度：小苏打苏打C．硬度：晶体硅金刚石
B．密度：溴乙烷水D．碳碳键键长：乙烯苯
【答案】D【解析】小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D错误。故选D。新课标I卷2015T37、化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成FeCO5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。【答案】（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键又有π键，sp，CO2、SCN或N3（4）分子（5）3；2；12；4【解析】C原子的核外电子排布为1s22s22p2，共有2对电子在相同原子轨道，自旋方向相

f反；CS2与CO2、SCN、N3等互为等电子体，相同空间构型和键合形式相同，CS2结构式为SCS，C原子杂化方式为sp，C原子与硫原子间为极性共价键，既有σ键又有π键；FeCO5熔点为253K，沸点为376K，可知其固体为分子晶体；由石墨烯晶体图像可知，每个C原子连接3个六元环，根据均摊法计算每个六元环占有2个C原子。在金刚石晶体中，C原子杂化方式为sp3，每个C原子连接4个六元环，最多3个原子共面。每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。新课标II卷2015T37化r