2015高考化学分类汇编13化学与技术（选修2）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32CL355Ca40M
55Fe56Z
65Br80I127
36．新课标I卷2015T化学选修2化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在6070度，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________写名称。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O7被还原为Cr，样品中CuCl的质量分数为__________。【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2CuSO32ClH2O2CuCl↓SO42H（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
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f（5）BD（6）0597abm×100【解析】（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；（2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2CuSO32ClH2O2CuCl↓SO42H；（3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；（4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答r