iCl4
4①否M
O4有颜色，故不需其他指示剂②448解析依题中信息可知A为Cl2的发生装，B、C为Cl2净化装，D中发生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成3问。4①因M
O4本来有颜色，故不再需其他指示剂。②由关系式5Fe25
Fe2
＋＋－
－
△
～
M
O41
－
2000×10
－3
L×1000×10
＋
－2
molL
－1
可求出2500mL试样溶液中
Fe2＝0001mol，所以残留物中铁元素的质量分数为
f0001mol×wFe＝
100mL－×56gmol12500mL×100＝448。500g
考点二
1．理清知识主线来源Z_xx_kCom
－1＋1＋3
卤素及其重要化合物
＋5
＋7
HClCl2—→HClO—→HClO2—→HClO3—→HClO42．注意网络构建
3．扫除知识盲点1液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。21molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NACl2和H2O的反应为可逆反应。3实验室制Cl2，除了用M
O2和浓盐酸反应外，还可以用KM
O4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO＋Cl＋2HCl2↑＋H2O。4酸性KM
O4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
25ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO23、I、Fe
－－－－＋－－＋
均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe3＋3ClO＋3H2OFeOH3
－－＋－
↓＋3HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。
－＋＋
6向CaClO2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋3ClO＋SO2＋H2OCaSO4↓＋Cl＋2HClO少量SO2
＋－－
Ca2＋2ClO＋2SO2＋2H2OCaSO4↓＋2Cl＋SO24＋4H过量SO2。
＋－－－＋
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式除标注的外，其余均写离子方程式。1实验室用M
O2和浓盐酸反应制Cl2M
O2＋4H＋2ClM
2＋Cl2↑＋2H2O。
＋－＋
△
2工业制Cl22Cl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH。3洁厕灵和漂白液混合ClO＋Cl＋2HCl2↑＋H2O。4向水中通入Cl2
－－＋－
电解
－
fCl2＋H2O
H＋Cl＋HClO。
＋
－
5制漂白液写化学方程式Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。6制漂白粉写化学方程式2Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O。7在空气中漂白粉漂白的原理Ca2＋2ClO＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO。
＋－
8向FeBr2溶液通入少量Cl22Fe2＋Cl22Fe3＋2Cl。
＋＋－
9向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe2＋2Br＋2Cl22Fe3＋Br2＋4Cl。
＋－＋－r