不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KM
O4溶液强氧化性CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
f离子的检验NH4的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色最终变红褐色②加KSCN溶液无现象再加氯水后出现血红色SO42的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl、Br、I的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KM
O4物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、AlOH3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
f弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、NH42S两性金属锌Z
、铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不
活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNO31、强酸性次氯酸HClO1、弱酸性硅酸H2SiO31、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性2、强氧化性3、不稳定性2、难溶性3、不稳定性（见光、受热）（见光、受热）（热
漂白氧化型r