金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、Z
O不成盐氧化物NO2、NO、CO、盐中的N的化合价无2、3、C无2）Fe2O3、CuO、MgO
分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1
m，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1
m100
m，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100
m，不透明、不稳定、不均
f一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2O2分解：2NaHCO3置换：Cl22KI2KClI2复分解：2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2SO3Na2CO3CO2↑H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na2H2O2NaOHH2↑非氧化还原反应：AlOH3NaOHNaAlO22H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2吸热反应：CCO22COFe3O4
第二章
化学物质及变化2离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合
f物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”
NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查
（强电解质用“”
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子M
O4紫红、Fe3棕黄、Fe2浅绿、Cu2蓝色与H不共存（弱酸根）OH、CO32、SO32、SiO32、AlO2、S2、F等
与OH不共存（弱碱金属阳离子）H、Fe3、Fe2、Fe3、Cu2、Al3、Mg2、NH4与等常见生成沉淀Ba2、Ca2与SO42、CO32Ag与ClH和等OH都不共存HCO3、HSO3、HS、
胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）FeOH3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体FeOH3胶体。FeOH3胶体制备方程式
fFeCl33H2OFeOH3胶体3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章
化学物质及变化3氧化还原反应
氧化还原反应的本质有电子转移得失或偏移氧化还原反应的特征元素化合价的升降（r